现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2S...

现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	－	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	－	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

试写出有关物质的化学式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

KCl MgCl2 Cu(NO3)2 AgNO3 【解析】将七种物质两两反应的结果填入下表，表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化： Na2CO3 Na2SO4 KCl AgNO3 MgCl2 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 Na2CO3 －－－ Ag2CO3↓ MgCO3↓ CuCO3↓ BaCO3↓ Na2SO4 －－－ Ag2SO4↓ －－ BaSO4↓ KCl －－－ AgCl↓ －－－ AgNO3 Ag2CO3↓ Ag2SO4↓ AgCl↓ － AgCl↓ － AgOH↓ MgCl2 MgCO3↓ －－ AgCl↓ －－ Mg(OH)2↓ Cu(NO3)2 CuCO3↓ －－－－－ Cu(OH)2↓ Ba(OH)2 BaCO3↓ BaSO4↓ － AgOH↓ Mg(OH)2↓ Cu(OH)2↓ －对照两表解答。对照两表：A只能和AgNO3反应产生沉淀或微溶物，则A为KCl，G为AgNO3；C能和3三种物质形成沉淀，则C为MgCl2；D能和4种物质形成沉淀或微溶物，则D为Na2CO3；G为AgNO3，不能和AgNO3反应产生沉淀或微溶物的为Cu(NO3)2，即E为Cu(NO3)2；剩下的B为Na2SO4，即A为：KCl，C为：MgCl2，E为：Cu(NO3)2，G为：AgNO3，故答案为：KCl；MgCl2；Cu(NO3)2；AgNO3。

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考点分析：

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现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______

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我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。

(1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

(2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

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某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水 __________________，即可制得Fe(OH)3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：________________________。

(2)取上述少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：

①先出现_______，原因是________________________。

②随后________，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。

(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

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按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

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试题属性

题型：推断题
难度：困难

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	－	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	－	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	－	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	－	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	－	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	－	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－