Question

将10 mol H₂和5 mol N₂放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)，在最初的0.2 s内，消耗H₂的平均速率为0.06 mol·L⁻¹·s⁻¹，则在0.2 s末，容器中NH₃的物质的量是

A. 0.12 mol B. 0.08 mol C. 0.04 mol D. 0.8 mol

Answer

B

【解析】

根据v==可知，△n=v×△t×V，据此分析解答。

根据反应速率之比=化学计量数之比，消耗H2的平均反应速率为0.06 mol·L−1·s−1，因此生成氨气的平均反应速率为×0.06 mol·L−1·s−1=0.04 mol·L−1·s−1，则△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L−1·s−1×0.2 s=0.008 mol·L−1，容器中NH3的物质的量=0.008 mol·L−1×10 L=0.08 mol，故选B。