Question

肼(N₂H₄)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2LN₂中所含电子的总数为5N_A

B.标准状况下，22.4LN₂H₄中所含原子的总数为6N_A

C.标准状况下，3.2gN₂H₄中含有共价键的数目为0.6N_A

D.若生成3.6gH₂O，则上述反应中转移电子的数目为0.2N_A

Answer

D

【解析】

A．标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，而一个氮气分子中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故A错误；
B．标况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．3.2g肼的物质的量为0.1mol，而一个肼分子中含5条共价键，故0.1mol肼中含0.5NA条共价键，故C错误；
D．3.6g水的物质的量为0.2mol，而反应中当生成4mol水时，转移4mol电子，故当生成0.2mol水时，转移0.2NA个电子，故D正确。
故选：D。