Question

A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C₂B₂的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C₂B₂与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

Answer

第三周期第IVA族 Cl-＞O2-＞Na+HClO4＞H2CO3＞H2SiO3H2O水分子间存在氢键，硫化氢不存在氢键SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O1mol

【解析】

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，据此解答。

根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为Cl，则

（1）D为硅元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；

（2）C2B2是Na2O2，含有离子键和非极性键，其电子式是；

（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；由于水分子之间存在氢键，所以水的沸点高于H2S；

（4）D的氧化物SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；

（5）过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，其中氧元素化合价部分从－1价降低到－2价，部分升高到0价，则1mol过氧化钠与足量的水反应转移电子的物质的量是1mol。