化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀
B.补铁酱油中含有三价铁，可补充人体缺乏的铁元素
C.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
D.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料
在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应；
（2）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为___。
请根据信息填空：
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。
(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：
①产生上述现象的原因是___________________________；
②写出有关反应的离子方程式___________________。
③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率υ (N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C2B2的电子式是________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。
（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。
（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。
能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。
