Question

常温下，将0.1mol•L⁻¹的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1mol•L⁻¹的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（    ）

A.该滴定过程可选用酚酞做指示剂

B.c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL

C.从a点到c点，水的电离程度一直增大

D.若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H⁺)=c(HA)+c(OH⁻)+c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

A．常温下，0.1mol•L−1的一元酸HA溶液的BG=9，即 =10-9，由水的离子积常数知c(H+)×c(OH-)=10-14，解得c(H+)=1.0×10-2.5mol•L−1<0.1mol•L−1，故一元酸HA为弱酸，将0.1mol•L−1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1mol•L−1的一元酸HA溶液中，滴定终点生成的强碱弱酸盐，所以选择酚酞作指示剂，A正确；

B．c点时BG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，如果加入的0.1mol•L−1的NaOH溶液的体积为5mL，恰好与5mL0.1mol•L−1的一元酸HA溶液完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL，B正确；

C．从a点到c点，随着NaOH溶液不断加入，HA的量不断减小，对水的电离的抑制作用不断减小，故从a点到c点，水的电离程度一直增大，C正确；

D．若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，c(HA)=c(NaA)，因为HA是弱酸，所以c(H+)