利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是（ ）
A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水
D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
芳香化合物F是有机化工的重要原料，也可制毒，受公安部管制。
已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在羧基的间位上。
（1）D物质的名称为___，G中官能团的名称为___、___。
（2）A、F的结构简式分别为___、___，E生成F的反应类型是___。
（3）写出A→B产生较多的副产物的结构简式___，该流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是经历几步反应才制得D的目的是___。
（4）F在一定条件下能发生聚合反应，请写出其化学反应方程式___。
（5）F的同分异构体中，氨基直接连在苯环上、且能发生银镜反应的芳香族化合物共有___种（不含立体结构）。
（6）请以甲苯为原料，写出合成间氨基苯甲酸的流程图___（无机试剂任选）。合成流程图表示方法示例：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
前四周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；B元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应；C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；E元素的价电子构型为nsanpa+1，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能___Al元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），请解释原因___。
（2）写出B2O2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类___。
（3）C元素位于元素周期表的___区，它的价电子排布式是___，C(CO)x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18，则x=___。
（4）D2O的熔点比D2S的熔点高，其原因是___。
（5）ECl3分子的立体构型为___，其中E的杂化类型为___，E元素可能的性质为___（从下列选项中选择）。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。BSiAl3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm、cnm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为___；BSiAl3O7的摩尔质量为Mg•mol-1，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度=___(g•cm−3)。
碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。
（1）为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成甲醇燃料：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJ•mol−1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ•mol−1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJ•mol−1
④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJ•mol−1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72−)，用如图装置模拟该过程：
①请完成电解池中Cr2O72−转化为Cr3+的离子方程式___。
②当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为___g。
（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（果糖） △H﹤0。该反应的速率方程式可表示为v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k(正)=0.06s−1，k(逆)=0.002s−1。
①T1温度下，该反应的平衡常数K1=___。
②该反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。
③该T2温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100mol•L−1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA−、A2−的物质的量分数c(x)%（c(x)%=
×100%）随pH变化如图所示。
①当c(Na+)=0.100mol•L−1时，溶液中离子浓度的大小顺序为___。
②室温下，若将0.100mol•L−1的H2A与amol•L−1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=___mol•L−1（用a表示）。
钒和五氧化二钒在工业应用中广泛，某工厂从钒渣中回收金属，钒渣中主要成分有V2O3、FeO，还含有少量的CuO、Al2O3，工艺流程如图：
已知：①KspCu(OH)2=1.0×10−21；KspFe(OH)3=4.0×10−38；KspFe(OH)2=8.0×10−16。
②NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。
（1）写出滤液I中加入过量的CO2时发生反应的离子方程式；制取纯净的Al2O3需要经过一系列操作：过滤、___、___。
（2）煅烧时，滤渣I的主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反应的化学方程式___。
（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3−与VO2+能大量共存的原因是___（用离子方程式解释）。
（4）常温下调节酸浸液的pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子___；实际pH值要调整到8，其目的是___；调pH=2~2.5后过滤，滤渣III的主要成分为___。
（5）请写出煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式___。
