Question

将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A.

B.该反应

C.点，的转化率为

D.合成氨工业实现了人工固氮

Answer

C

【解析】

物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

A. 根据氮气与氢气的反应方程式，反应前后气体分子数发生改变，温度相同，压强增大，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，所以根据图可知，，A正确；

B. 根据图可知，温度升高，氨的物质的量分数减小，所以该反应的正反应为放热反应，，B正确；

C. 点，的物质的量分数为，则设开始投的氮气的物质的量为1 mol，氢气的物质的量为3 mol，转化的氮气为x mol，根据三段式：

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

始

转

平

则，，所以的转化率为：，C错误；

D. 人工固氮就是利用氮气和氢气反应生成氨气的原理，所以合成氨工业实现了人工固氮，D正确；故答案为：C。