下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A.分子的极性：BCl3＜NCl3
B.分子的稳定性：HF＜H2O
C.微粒的半径：F-＜Na+
D.酸性：H3PO4＜HClO
价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为（ ）
A.5 B.6 C.9 D.10
下列对焰色反应的光谱描述不正确的是（ ）
A.连续光谱 B.原子光谱 C.发射光谱 D.线状光谱
金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（ ）
A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热
工业上用
和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到
。某小组同学欲通过实验探究其原理。
（查阅资料）i.
呈深蓝色，
；受热易分解，放出氨气。
ii.
在水溶液中不稳定，
在溶液中只能以
等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。
（实验1）制备。
向盛有
溶液的试管中滴加
氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。
(1)资料表明，向
溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色
沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有
。
②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：
____________+
____________
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。
（实验2）探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。
编号 | 实验装置及部分操作 | 烧杯中溶液 | 实验现象 |
2-1 |
实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 |
2-2 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 | |
2-3 | 甲： 乙：溶液A | 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 | |
2-4 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 |
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大
(3)溶液A为____________。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。
(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。
(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。
H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。
①下列说法正确的是____________(填序号)。
a.单质硫为淡黄色固体
b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
c.再生过程中，硫元素被还原
d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
(2)电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。
①锌棒连接直流电源的____________(填“正极”或“负极”)。
②反应器中反应的离子方程式为____________。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因:___________。
(3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤;
ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)
iii.用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是____________。
②滴定终点的现象是__________________。
③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中
的含量为_______________mg/m3。
