在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是（ ）
A.由于乙醇分子间和水分子间都有氢键，故两者因为“相似相溶”能以任意比例互溶
B.HClO分子中中心原子采用sp3杂化，且所有原子最外层均达到8电子稳定结构
C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子
D.冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2两种杂化方式
下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A.分子的极性：BCl3＜NCl3
B.分子的稳定性：HF＜H2O
C.微粒的半径：F-＜Na+
D.酸性：H3PO4＜HClO
价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为（ ）
A.5 B.6 C.9 D.10
下列对焰色反应的光谱描述不正确的是（ ）
A.连续光谱 B.原子光谱 C.发射光谱 D.线状光谱
金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（ ）
A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热
工业上用
和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到
。某小组同学欲通过实验探究其原理。
（查阅资料）i.
呈深蓝色，
；受热易分解，放出氨气。
ii.
在水溶液中不稳定，
在溶液中只能以
等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。
（实验1）制备。
向盛有
溶液的试管中滴加
氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。
(1)资料表明，向
溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色
沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有
。
②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：
____________+
____________
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。
（实验2）探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。
编号 | 实验装置及部分操作 | 烧杯中溶液 | 实验现象 |
2-1 |
实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 |
2-2 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 | |
2-3 | 甲： 乙：溶液A | 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 | |
2-4 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 |
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大
(3)溶液A为____________。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。
(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。
(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。
