中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①Na+CO2
C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）
(金刚石）。以下表述正确的是（ ）
A.金刚石属于原子晶体
B.反应①中各物质熔沸点高低顺序为：金刚石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2
C.石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键
D.干冰晶体中，与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有6个
下列说法中正确的组合是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②氯化钠熔化时离子键被破坏
③H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能
④存在有阳离子却没有阴离子的晶体
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥
多原子分子中各原子若在同一平面，且有2个以上相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是（ ）
A.SO2 B.PO43- C.H2S D.HCHO
在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是（ ）
A.由于乙醇分子间和水分子间都有氢键，故两者因为“相似相溶”能以任意比例互溶
B.HClO分子中中心原子采用sp3杂化，且所有原子最外层均达到8电子稳定结构
C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子
D.冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2两种杂化方式
下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A.分子的极性：BCl3＜NCl3
B.分子的稳定性：HF＜H2O
C.微粒的半径：F-＜Na+
D.酸性：H3PO4＜HClO
价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为（ ）
A.5 B.6 C.9 D.10
