Question

1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用于制备乙烯，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。下列有关说法不正确的是（       ）

A.实验中为了防止有机物大量挥发，应迅速升高反应温度至170℃

B.装置c和装置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质不相同

C.制备乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D.向d中产物加入饱和Na₂CO₃溶液震荡静置，可用分液的方法进行分离

Answer

A

【解析】

制备1，2-二溴乙烷，由实验装置可知，分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，反应生成乙烯；乙醇易挥发，且极易溶于水，所以b可吸收乙醇，并可防止倒吸，导管可以平衡压强，防止体系压强过高；c中NaOH溶液可除去乙烯中混有的酸性物质，d中发生乙烯和溴发生加成反应制备1,2-二溴乙烷，e可吸收尾气中挥发的溴，以此来解答。

A．迅速升高反应温度至170℃是为了减少副反应的发生，并不能防止有机物的挥发，故A错误；

B．装置c中NaOH溶液主要吸收浓硫酸和乙醇反应过程中产生的酸性气体(主要为二氧化硫、二氧化碳)，装置e主要吸收挥发出的溴，故B正确；

C．乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；

D．d中产品主要为1,2-二溴乙烷，加入饱和Na2CO3溶液震荡静置，可以除去未反应的溴，产品不溶于水，溶液会分层，可分液分离，故D正确；

故答案为A。