Question

现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A.四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强

B.由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键

C.四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

Answer

B

【解析】

由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为Na2S，则Z为Na元素，X为S元素，W、X原子的最外层电子数相同，可推知W、X可能位于同一主族，则W为O元素，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等，Y为Al元素，据此分析解答问题。

A．同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A选项正确；

B．由Na和O两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B选项错误；

C．四种元素形成的简单离子中，S2-电子层数最多，半径最大，而Na+、Al3+、O2-电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2->O2->Na+>Al3+，即S2-半径最大，Al3+半径最小，C选项正确；

D．Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，D选项正确；

答案选B。