Question

常温下向一定浓度的Na₂X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H₂X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A.曲线n表示与pH的变化关系

B.K_a1(H₂X)=1.0×10^－10.3

C.NaHX溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na⁺)=c(HX^－)+2c(X^2－)+c(Cl^－)

Answer

B

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时＜，pY=-lgY，则p＞p，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系，据此结合选项分析解答。

A．根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，A选项正确；

B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，则=0.1，所以Ka2（H2X）=×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3，N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p=-lg=-1，则=10，所以Ka1(H2X)=×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4，B选项错误；

C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p的变化关系，n点pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX-的水解平衡常数Kh＝==1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，C选项正确；

D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项正确；

答案选B。