化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：已知以下信息： ①...

化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：

已知以下信息：

①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应

②+R1COOH

③R1CH2NH2+H2O（R1、R2、R3代表烃基）

回答下列问题：

（1）Y的化学名称是___________，Z中的官能团名称是___________。

（2）中___________（填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是___________。

（3）反应③所需的试剂和条件是___________。

（4）反应⑤的化学方程式为___________。

（5）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G的可能结构共有___________种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为___________。

（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线：___________（无机试剂任选）。

2，3-二甲基-2-丁烯羰基无消去反应浓硝酸/浓硫酸、加热 17 或【解析】由分子式可知，X为饱和一元醇(或醚)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y，Y发生信息②中氧化反应生成Z，故X为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烃Y，1mol Y完全反应生成2 mol Z，则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为，则Y为、X为，结合信息③可推知W为。乙苯发生硝化反应生成，然后发生还原反应生成。由和反应生成。苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成。 (1)Y为，Y的名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；Z为，Z中的官能团为：羰基，故本题答案为：：2,3-二甲基-2-丁烯；羰基； (2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为：无；消去反应； (3)反应③是乙苯硝化转化成，所需的试剂是浓硫酸和浓硝酸，反应条件是加热，故本题答案为：浓硝酸/浓硫酸、加热； (4)生成W的化学方程式为：故本题答案：； (5)G是对硝基乙苯()的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基)，说明还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH(NH2)COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH，或者为-NH2、-CH2COOH，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3，-NH2、-COOH，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有：1+3×2+4+4+2=17种，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为和,故本题答案为：17；或； (6)由和反应生成；甲苯在一定条件下发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成；故本题答案为：。

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考点分析：

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瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

（1）该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是________________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。

（2）瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为________________，分子中氮原子的杂化类型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________________。苯酚与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO4是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4中，阴离子的空间构型为________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________________（用n代表P原子数）。

（6）合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC2）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为g·cm-3，[C≡C]2-中键长为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA．则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为________________pm（用不含a的计算表达式表示）。

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氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH3分解的热化学方程式为________________。

（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________________mol2·L-2，NH3的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。