Question

有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（    ）

A.该电池中Zn作正极

B.Zn电极上发生还原反应

C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×l0²³

Answer

D

【解析】

A．由电池的总反应：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH，可知Zn的化合价由0价变为+2价，Zn失电子作负极，故A错误；

B．Zn是负极，失电子，发生氧化反应，故B错误；

C．该电池工作时电流是由正极流向负极，电流从MnO2经导线流向Zn，故C错误；

D．根据电极反应，负极：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，转移2mol电子，则6.5gZn为0.1mol，转移的电子数约为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，故D正确；

答案为D。