Question

类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是________。

(2)碲的化合价可能有________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：____

____Al₂Te₃＋_______(　　)→Al(OH)₃↓＋_______H₂Te↑

Answer

113～450℃ －2、＋4、＋6 H2Te>H2Se>H2S 还原性 2H2Se＋O2=2H2O＋2Se Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑

【解析】

对于卤族元素，单质都形成分子晶体，从上到下，从F2到I2，相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高。从F到I，元素的原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，失电子能力(即还原性)依次增强，除F只表现-1价外，其余元素都能表现-1、+1、+3、+5、+7价。对于氧族元素，其单质都形成分子晶体，所以从O到Te，单质、元素都能表现类似卤族元素的性质递变规律。

(1)从表中氧族元素熔点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～450℃。答案为：113～450℃；

(2)从硫到硒，化合价都为－2，＋4，＋6，则碲的化合价可能有－2，＋4，＋6。答案为：－2，＋4，＋6；

(3)卤族元素的无氧酸中，氢氟酸为弱酸，其余都为强酸，且酸性依次增强，由此类推，硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性也应依次增强，由强至弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S。答案为：H2Te>H2Se>H2S；

(4)氢硫酸的还原能力较强，依递变规律，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化生成硒和水，其可能发生的化学方程式为2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。答案为：还原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，从产物看，应为Al2Te3的双水解反应，由此可完成下列化学方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。答案为：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。