Question

元素X、Y、Z的原子序数之和为36；X、Y在同一周期；X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。则下列相关叙述不正确的是

A.原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

B.同周期元素中X的非金属性最强

C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强

D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

Answer

A

【解析】

X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl。

A. 具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故A错误；

B. X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中X的金属性最强，故B正确；

C. Z的氢化物为H2O，同族元素中Z非金属性最强，则氢化物稳定性最强，故C正确；

D. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D正确；

故选A。