Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA			0
1	①	ⅡA	……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④			⑤	⑥		⑦	⑧
4							⑨

(1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。

(2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。

(3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。

(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________， 写出一个能证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。

(5)有两种化合物A和B都由①③④⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________。

(6)⑨与④的原子序数之差为________。

Answer

S2－>O2－>Na＋>Al3＋ 硅 制芯片或太阳能电池 HClO4 Cl2+S2－＝2Cl－+S↓或Cl2+H2S＝2Cl－+S↓+2H＋ H＋+HSO3-=H2O+SO2↑ 23

【解析】

根据元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别是H、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Se；

(1)②是N元素，简单氢化物是NH3，电子式是；

(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+、S2-半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3＋；

(3)⑥是Si元素，名称为硅；硅是半导体材料，用于制芯片或太阳能电池；

(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；氯气能置换出硫化钠中的硫，氯气的氧化性大于S，能证明Cl比S非金属性强，离子反应方程式Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。

(5)由H、O、Na、S四种元素组成的化合物NaHSO4与NaHSO3在水溶液中能发生离子反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，则该反应的离子方程式为H＋+HSO3-=H2O+SO2↑；

(6)⑨是34号Se元素、④是11号Na元素，原子序数之差为34-11=23。