设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.2.0g H2O与
的混合物中所含质子数为NA
B.46g NO2 和N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NA
C.1L 0.1 mol•L-1 氨水中含有 0.1NA NH3 分子
D.
与
充分反应，转移电子数为3NA
已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变成蓝色 | Cl2具有氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（ ）
A.FeS B.CuS C.ZnS D.MgS
化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学说法错误的是（ ）
A.近期全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭
B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和 NO 反应生成N2和CO2
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6
D.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治酸雨
化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。
(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。
(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。
(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。
A.共价键 B.离子键 C.范德华力 D.氢键
(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。
①形成原电池反应 ②将铝粒制成铝粉 ③增大压强 ④使用催化剂
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为3mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的速率为0.1mol·L－1·min－1。计算：
(1)5min末A物质的量浓度为______。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率为v(B)为______。
(3)化学方程式中n＝_____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v(A)＝4 mol·L－1·min－1
② v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③ v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1
其中反应速率最大的是______。
(5)A 5min末时的转化率为______。
(6)下列描述中，为该反应达到平衡的标志的是___。
A.v正(A)＝v逆(B)
B.n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3
C.反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变
