Question

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm^－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C. NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

Answer

A

【解析】

A．向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24g/mol·x+64g/mol·y=1.52g；2x+2y=（2.54g-1.52g）÷17g/mol，解方程可得x=0.01mol；y=0.02mol，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1，故A错误；B. 该硝酸的浓度为[（50×1.40×63%÷63）÷0.05]mol/L=14.0 mol·L－1。故B正确；C. NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0．05 mol－x)×2＝0．06 mol，x＝0．04 mol，NO2的体积分数为80%。故C正确；D. 得到2．54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0．7 mol－0．04 mol－0．02 mol＝0．64 mol，则NaOH溶液的体积为0.64mol÷1.0mol/L=0.64L=640 mL。故D正确；答案选A。