Question

下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是____，氧化性最强的单质是__，还原性最强的单质是______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，最高价氧化物的水化物呈两性的是 _______。 

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________，

(5)A和D组成最简单化合物的化学式_______，

(6)A和E组成化合物的化学式_______，

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：__________ 。

Answer

Ne F F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na CH4 NH3(或N2H4) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O

【解析】

根据A～I元素在周期表中的位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne，根据元素性质和元素周期律解答。

(1) 化学性质最不活泼的是Ne。只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na。

(2) 金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；

(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，以上元素中F元素非金属性最强，因此氢化物最稳定的是HF；

(4) 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；

(5) A和D组成化合物是甲烷，化学式为CH4；

(6) A和E组成化合物的化学式是NH3(或N2H4)；

(7)B为Na，C为Al，B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝是两性氢氧化物，能和C的最高价氧化物的水化物氢氧化钠溶液反应，则反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O。