NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数目为5NA
C.lmol铁粉高温下与足量水蒸气反应，转移电子数为3NA
D.2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA
下列四有机物存在如图所示的转化关系，有关说法错误的是（ ）
A.有机物①最多有9个原子共平面
B.有机物②可以发生取代反应、加成反应和加聚反应
C.有机物③和有机物④互为同分异构体
D.有机物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性
我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO(
)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的氧化产物是CO2
B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径
中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ）
A.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO
B.刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。”“淘”、“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
C.《天工开物》有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
D.《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾）也”，钾的焰色反应为紫色
高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①写出A中发生反应的化学方程式______。
②除杂装置B中的试剂为____。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42−(填“
”或“
”)。
实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是______。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_____；装置C中出现的现象是________。
(3)装置D的作用是__________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。
(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_____。
