验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）
A.只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
下列说法正确的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
B.
和
为同一物质
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
下列分析方法中不是现代化学测定有机物结构的是：
A.燃烧法 B.红外光谱法 C.紫外光谱法 D.核磁共振谱法
化合物G是一种芳香酯类物质，也是一种重要的香料，工业上合成它的一种方法如下图所示。图中D的相对分子质量为106，D、E的核磁共振氢谱均只有两个峰，B经过氧化可以得到C。
已知：
R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烃基或者氢原子）。
（1）A的结构简式为___________________________，D的名称是___________________。
（2）D→E的反应类型为_______________，“一定条件”的内容是__________________。
（3）B中官能团的名称是__________，G的结构简式为___________________________。
（4）E→F的化学方程式为_________________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种，写出一种核磁共振氢谱有5个峰的同分异构体的结构简式：________________________________。
①遇FeCl3溶液能发生显色反应 ②含有醚键
（6）写出以乙烯为原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________________________
以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。
氮的氧化物有许多重要的性质与用途，但过量排放则会导致严重的环境问题。
（1）汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一，汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol
x =________________。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量的NO、CO并使它们之间发生反应，下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂（化学成分相同）的催化作用下，反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。
①表示催化剂比表面积较大的曲线是_________（填“a”或“b”）。
②t1min时改变（外界）的反应条件可能是____________。
（3）对于反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说，若A、B通过一步反应能直接转化为C、D，则该反应的反应速率v=kcm(A)cn(B)，其中k为只与温度有关的速率常数；若为可逆反应，则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式，k正、k逆也只与温度有关。已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：
①________________________________________（快）∆H1＜0。
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2＜0。
某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：
c(N2O2)/mol/L | c(O2)/mol/L | v2正［mol/(L·s)］ |
0.010 | 0.010 | 1.75 |
0.030 | 0.020 | 1.05 |
x | 0.030 | 1.05 |
i．用k2正表示②的正反应速率常数，则v2正=_________，x=_______，速率常数k2正=_______L·(mol·s)-1（填具体的数值）。
ii．在①的空白处写出化学方程式，若①②两个反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化情况是________。
（4）在恒温恒容条件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考虑总反应）己达到平衡状态的是_____________。
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体平均摩尔质量不变
c．正反应速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物质的量之比为1:2
