Question

已知断开 1mol Cl₂(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是(   )

A.H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)  ΔH= + 185 kJ·mol^-1

B.生成1mol H₂(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量

C.断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H₂(g)+Cl₂(g)  ΔH= + 92.5kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

A．由图中可知，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=(679-864) kJ·mol-1= -185 kJ·mol-1，A不正确；

B．生成1mol H2(g)中的H-H键放出699kJ-243kJ=456kJ能量，B不正确；

C．断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收kJ=432 kJ 能量，C不正确；

D．HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH=+kJ·mol-1=+ 92.5kJ·mol-1，D正确；

故选D。