Question

短周期的X、Y、Z、W、R五种主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（    ）

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.单质的氧化性：R＞W

C.Y、Z形成的化合物为共价化合物

D.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

Answer

B

【解析】

X是原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，则其最高正价为+6价，最低负价为-2价，则为S元素；Y、W同主族，所以Y为O元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素；R为短周期主族元素，且原子序数大于S，则R为Cl元素；

A．H和O可以形成H2O2、H2O两种化合物，故A错误；

B．非金属越强单质的氧化性越强，非金属性Cl>S，所以氯气的氧化性大于S，故B正确；

C．MgO为离子化合物，故C错误；

D．S元素最高价氧化物的水化物为硫酸，Cl元素最高价氧化物的水化物为高氯酸，高氯酸和硫酸不反应，故D错误；

故答案为B。