Question

25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10^-3mol • L^-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F^- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.a〜b〜d曲线代表c(F^-)随pH的变化

B.25 °C时，HF电离平衡常数的数值K_a=10^-3.6

C.从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH^- = H₂O+ F^-

D.图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H⁺)>c(F^-)>c(OH^-)

Answer

A

【解析】

氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大。A. a〜b〜d曲线代表c(HF)随pH的变化，故错误；

B.从图中b点分析，氟化氢的电离平衡常数= =10-3.6，故正确；

C. 从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，离子方程式为：HF + OH- = H2O+ F-，故正确；

D. 从图中a点分析，氟化氢的浓度比氟离子浓度大，氟化氢的浓度为1.6×10-3 mol/L，氢离子浓度为1.0×10-3mol/L，而氟离子浓度约为5.5×10-4mol/L，溶液显酸性，所以溶液粒子浓度关系为：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)，故正确。

故选A。