实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是
A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷
B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA
我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是
A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅
B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度
C.光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
盐酸普鲁卡因 ( 
) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。
(2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。
(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。
(4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。
(5) H的分子式为____。
(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。
(7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成
的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)
工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO
回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。
(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。
(3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。
(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。
(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。
硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。
硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。
硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：
溶解所用的酸最适宜的是_____ ，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,
