设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B.1 mol苯乙烯(
)中含有的碳碳双键数为4NA
C.加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA
D.常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H＋总数为0.1NA
萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12O
C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.1 mol b与足量的钠反应产生1 mol H2
化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质
C.打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源
D.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
(1)在现用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。
(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。
(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。
(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。
A.中心原子的价层电子对数不相等
B.都是极性分子
C.中心原子的核对电子数目不相等
D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。
(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。
工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________。
（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol，T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。
A．气体的总压强不再改变
B. H2与CH3OH的体积比不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH
② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。
③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。
④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。
