Question

25℃，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹ MOH溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

A.MOH是弱碱，其K_b＝1.0×10⁻²¹

B.b点溶液中，c(CH₃COO⁻)＋ c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L⁻¹

C.水的离子积常数K_w：b＞c＞a

D.c点溶液中，c(CH₃COO⁻)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

Answer

D

【解析】

A由图0.1mol·L—1MOH溶液的pH=11，MOH是弱碱，根据平衡常数定义Kb ＝1.0×10—5，故A错；

B. b点溶液中两者恰好反应，生成CH3COOM盐溶液，且pH=3，说明M+水解程度大于CH3COO—的水解程度，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.05mol·L—1，故B错；

C.因为 a b c三点在一条曲线上，温度相同，所以水的离子积常数Kw相同，故C错；

D. c点溶液中，醋酸过量溶液显酸性，所以c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)，故D正确；

故答案选D。