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下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等...

下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(   

A.150mL1mol·L-1NaCl B.75mL2mol·L-1NH4Cl

C.150mL3mol·L-1KCl D.75mL2mol·L-1CaCl2

 

C 【解析】 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L,结合溶质浓度及物质构成计算离子的浓度,以此来解答。 A、1mol·L-1的NaCl中氯离子浓度为1mol/L,故A错误; B、2mol·L-1的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L,故B错误; C、3mol·L-1的KCl中氯离子浓度为3mol/L,故C正确; D、2mol·L-1的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2= 4mol/L,故D错误; 故选C。  
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下,1NACO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA

 

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下列化合物中,既有离子键又有共价键的是

A.NH4Cl B.MgO C.C2H6 D.CO2

 

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既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是(     

A.Cl2 B.CO2 C.O2 D.NH3

 

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实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题:

(1)反应需在5060℃的温度下进行,图中给反应物加热的方法是水浴加热,其优点是_______________________________________________

(2) 该反应的化学方程式是_____________________;反应类型:_____________

(3) 由于装置的缺陷,该实验可能会导致的不良后果是_____________________

(4)反应完毕后,除去混合酸,所得粗产品用如下操作精制:

①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗

正确的操作顺序是_____________

A.①②③④⑤        B.②④⑤③①        C.④②③①⑤        D.②④①⑤③

 

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题:

(1)写出a试管中的化学反应方程式_______________

(2) b中为饱和碳酸钠溶液,其主要作用是_________

(3)b中导管要插在液面上,不能插入溶液中的目的是_____________

(4)试管b中观察到的现象____________________

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_________(填操作名称);主要使用的玻璃仪器是_______。(仪器的名称)

 

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