Question

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O^2-____Na^+	NaCl____Si	H2SO4____HClO4

Answer

三 2 1s2s22p63s23p2 < > < <

【解析】

第一电离能反应的是基态原子失去第一个电子需要的能量，越低即越容易失去；电子排布相同的两种离子，原子序数越小则半径越大；而一般来讲，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，最后是酸性比较，对于最高价氧化物对应的水化物来说，中心原子的非金属性越强，则酸性越强，据此来填空即可。

（1）钠位于元素周期表的第三周期第族；硫原子的电子排布式为，其p轨道上有2个未成对电子；而硅是14号元素，其电子排布式为；

（2）硅的非金属性弱于硫，换句话说就是硅的金属性强于硫，因此硅更容易失去第一个电子，其第一电离能小于硫；氧的原子序数小于钠，因此的半径大于，氯化钠属于离子晶体，单质硅属于原子晶体，原子晶体的熔沸点一般高于离子晶体；硫的非金属性弱于氯，因此高氯酸的酸性强于硫酸。