（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)达到平衡。
若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。
（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。
实验室制氯气的反应之一为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)__元素得电子，__元素被氧化。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是___。
(3)该反应中还原剂是_______， KMnO4发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。
(4)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为_____。
(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。
（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。
（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| C | N | O | F | Ne |
3 | Na |
| Al |
| P | S | Cl |
|
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；
(2)氧的原子结构示意图是__________；
(3)形成化合物种类最多的元素是__________；
(4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；
(5)N和P中，原子半径较小的是__________；
(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；
(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；
