A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B.熔融电解化合物CE3可制取单质C
C.D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D.化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA
B. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA
C. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
D. 在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 明矾用于净水 | 明矾具有消毒杀菌的作用 |
B | “地沟油”可以用来制生物柴油 | 其主要成分和从石油中提取的柴油类似 |
C | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 | 海水中含氧量高于河水 |
D | 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 | 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________
(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。
300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)达到平衡。
若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。
（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。
