Question

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是(     )

时间(min)	0	t1	t2	t3
NH3物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A.0~t₁min，v(NH₃)=0.2/t₁mol·L^-1·min^-1

B.t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1

C.N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的活化能

D.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

Answer

D

【解析】

A. 0~t1min时生成NH3的浓度==0.2mol/L，生成NH3的平均反应速率==mol·L-1·min-1，A项正确；

B.由表格数据可知，第t3时反应已处于平衡状态，根据反应方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知此时消耗N2的物质的量==×0.3mol=0.15mol，所以平衡时N2的浓度c(N2)==0.85mol/L。当t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)时，尽管平衡向正反应方向移动，但加入的1molN2不可能完全转化，所以再次平衡时c(N2)>0.85mol/L，B项正确；

C. 因为合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应，其能量关系图可表示为：（其中E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能），显然合成氨的活化能（E1）小于其逆反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)活化能（E2），C项正确；

D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，D项错误；

答案选D。