Question

某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。

(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

Answer

分液漏斗 圆底烧瓶 固体溶解 有气泡生成 强 产生白色浑浊弱 增强 减弱 饱和NaHCO3溶液

【解析】

非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸可以和弱酸盐反应生成相应的弱酸和强酸盐。

(1)根据a的结构特点可知其为分液漏斗；b为圆底烧瓶；硝酸的酸性比碳酸强，所以稀硝酸可以和碳酸钠固体反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳，所以现象为：固体溶解，有气泡生成；说明N的非金属性比C的强；

(2)碳酸酸性比硅酸强，所以二氧化碳进入硅酸钠溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于水，所以现象为产生白色浑浊，可验证硅的非金属性比碳弱；

(3)N和C属同一周期，N比C靠右，非金属性N>C，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；Si和C属于同一主族，且C比Si靠上，非金属性C>Si，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；

(4)硝酸的挥发性会影响实验的准确性，除去二氧化碳气体中混有硝酸可以用饱和碳酸氢钠溶液。