Question

已知联氨(N₂H₄)在水中的电离方程式为N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-，N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH^-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N₂H₆²⁺+H₂ON₂H₅⁺+H₃O⁺的平衡常数K=10^-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N₂H₅Cl的水溶液中存在等式：c(N₂H₆²⁺)+c(H₃O⁺)=c(N₂H₄)+c(OH^-)

Answer

AB

【解析】

N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，当lg=0时，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，当lg=0时，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由图可知，X点pOH=15.0，Y点pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲线X表示pOH与lg的变化关系，曲线Y表示pOH与lg的变化关系，据此分析解答。

A．由分析可知，曲线Y表示pOH与lg的变化关系，A错误；

B．反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数为，B错误；

C．越稀越电离，联氨的溶液加水稀释时，联氨的电离程度逐渐增大，C正确；

D．N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液中存在N2H5+的电离和水解，电荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根据物料守恒和电荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)，D正确；

故答案为：AB。