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青蒿挥发油是青蒿的活性成分(几乎不溶于水,可溶于乙醚,熔点156-157℃,对热...

青蒿挥发油是青蒿的活性成分(几乎不溶于水,可溶于乙醚,熔点156-157℃,对热不稳定,乙醚的沸点34.6℃),有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示,实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与青蒿小段接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题:

1)实验时需将青蒿剪成1-2cm小段,放入滤纸套筒1中,剪成小段的目的是___,圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时,应不超过烧瓶容积的___

2)索氏提取器中滤纸套筒的高度(x)、套管内青蒿小段的高度(y)及虹吸管的高度(z)由大到小的顺序是___(用xyz回答),与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是___

3)提取时球形冷凝管中冷水应从__(填“a”“b”)管导入,提取液需经___常压减压)蒸馏法除去大部分溶剂,下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___(填字母标号)。

A.直形冷凝管     B.球形冷凝管     C.锥形瓶     D.烧杯     E.温度计

 

增加固液接触面积,提取更充分 x>z>y 使用溶剂少,可连续萃取(或萃取效率高) b 减压 ACE 【解析】 根据索氏提取法的流程可知,对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿与溶剂的接触面积,提高青蒿素的浸取率,用溶剂对青蒿素进行浸取后,过滤,可得滤液和滤渣,提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品,对粗品加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤可得精品。 (1)实验时需将青蒿剪成1-2cm小段,放入滤纸套筒1中,剪成小段的目的是增加固液接触面积,提取更充分,圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时,应不超过烧瓶容积的。 (2)蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与青蒿小段接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,即套管内青蒿小段的高度小于虹吸管的高度,由图可知:索氏提取器中滤纸套筒的高度(x)、套管内青蒿小段的高度(y)及虹吸管的高度(z)由大到小的顺序是x>z>y,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是使用溶剂少,可连续萃取(或萃取效率高)。 (3)减少水资源浪费,使冷凝水更充分被利用,提取时球形冷凝管中冷水应从b管导入;减压环境沸点下降,提取液需经减压蒸馏法除去大部分溶剂,在该蒸馏中需要用到的有直形冷凝管、锥形瓶、温度计。  
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CNPSFeCu是与人类生产、生活息息相关的化学元素,利用所学知识回答下列问题:

1)基态Cu原子核外电子排布式为___,则高温下的稳定性CuO___Cu2O(填);

2)经研究Cu的某种化合物能催化氧化CO(NH2)2,其中CN的杂化方式分别为______

3SiPS元素的第一电离能由大到小的顺序是___

4OF2的空间构型是___,分子极性:H2O___OF2(填),理由是___

5[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为___

6)邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,原因是___

 

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催化氧化反应:2SO2g+O2g2SO3g   H0。在体积可变的密闭容器中,维持压强为1.01×105Pa,充入2molSO2和一定量的O2SO2的平衡转化率αSO2)随O2物质的量nO2)的变化关系如图1所示:

已知反应aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的标准平衡常数Kθ=,其中Pθ=1.01×105PaPGPHPAPB分别表示GHAB的分压,P(分压)=P(总压物质的量分数。

1)在绝热恒容的密闭容器中,能表明反应2SO2g+O2g2SO3g)已达到平衡状态的是___

A.vSO2=2vO2

B.当容器内温度不再变化时

C.各组分的物质的量相等

D.容器内气体密度不变

E.混合气体的平均相对分子质量不变

2)在1000℃时随着O2物质的量的增大,但SO2平衡转化率升高缓慢,其原因是___

3)求图1a点的标准平衡常数Kθ=___。在a点达到平衡后,若保持温度、压强不变,再向体系中充入SO2(g)O2(g)SO3(g)0.2mol时,此时v()___v()(填“<”“>”“=”)。

4)若在相同的恒容密闭容器中充入O2SO22mol,在不同温度下达到平衡,反应体系总压强随时间变化如图2所示,则达到平衡状态bc时,SO3体积分数较大的是___(填“b”“c”),原因是___

 

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已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下,将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(   

A.曲线X表示pOHlg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

 

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电渗析法是海水淡化的常用方法,某地海水中主要离子的含量如下表,现利用电渗析法进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法错误的是(   

A.淡化过程中易在甲室形成水垢

B.淡化过程中戊室的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2

C.淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小,淡水的出口为ac

D.当甲室收集到标准状况下11.2L气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为1mol

 

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轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料,可采用硼镁矿(含Mg2B2O5·H2OSiO2及少量Fe2O3Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁,其工艺流程如图:

下列叙述错误的是(   

A.Fe2O3Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.进入吸收工序中的气体为NH3

C.过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

D.沉镁中得到的母液经加热后可返回溶浸工序循环使用

 

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