下列离子方程式正确的是
A.足量铁屑溶于稀硝酸： Fe＋2H＋= 2Fe2＋＋ H2↑
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
C.NO2通入水中：3NO2 + H2O ＝ 2H＋ + 2NO3－ + NO
D.实验室用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨：OH－ + NH4+ 
NH3↑+ H2O
试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:
A.X 的氧化物的水化物可能有两种
B.单质是能导电的固体
C.单质不能与氢气直接化合
D.X 是非金属元素
下列比较中正确的是（ ）
A.金属性：Al>Mg>Na
B.原子半径：S>O>F
C.酸性： HIO4＞HBrO4＞HClO4
D.氢化物的稳定性：HBr>HCl>PH3
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的有（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
以下是合成一种功能高分子I的路线图。
已知以下信息：
①RCN
RCOOH
②烃E的相对分子质量为92
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称为__，__；
（2）反应①和⑥的反应类型分别为__，__；
（3）下列关于物质C的说法错误的是__(填字母标号)
A.可利用红外光谱法确定物质C中的官能团
B.物质C存在顺反异构体
C.物质C能与NaHCO3反应产生气体
D.物质C最多有8个原子共平面
（4）反应④的化学方程式为__；
（5）F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有__种。
某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：
（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。
（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O
___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：
①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
