Question

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A为非金属性最强的元素,C的原子结构示意图为,A、B可形成BA₂型化合物。据此填空:

（1）C的元素名称为____,其气态氢化物的化学式为_____。

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。

（3）B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。

（4）某同学根据元素周期律推知:A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确?____,请说明理由:_____。

Answer

硅 SiH4 Mg>Si>Cl>F Mg(OH)2+2H+= Mg2＋+2H2O 不正确 F无最高正价，不能形成该含氧酸

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，根据C的原子结构示意图，可以知道C是硅，在元素周期表中位于第三周期，IVA，B的原子序数小于Si，且与硅同周期，能形成BA2型化合物，B只能为+2价，所以B为Mg，A为-1，A为F，再根据A、D同主族，则D为Cl，由上分析知：

（1）C的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4；答案为硅，SiH4。

（2）镁、硅、氯处于同一周期，所以三者的半径关系与原子序数有关，序数大的半径小，所以Mg＞Si＞Cl，氟和氯属于同一主族，原子核外电子层多的半径大，所以Cl＞F，综合起来Mg＞Si＞Cl＞F；答案为Mg＞Si＞Cl＞F。

（3）B是镁，D是氯，则镁元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，氯元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，两者反应为Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；答案为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

（4）A元素是氟元素，氟元素无正价，所以是没有含氧酸的存在，没有办法进行比较；答案为不正确，因为氟元素无正价，所以是没有含氧酸的存在。