下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱电解质 | HF | CaCO3 | HClO | NH3 |
非电解质 | SO2 | 金属Al | H2O | C2H5OH |
A.A B.B C.C D.D
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
甲 乙 丙
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。
②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。
③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。
④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。
A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示：
| A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm |
| 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.143 |
| 0.099 |
主要化合价 |
| -4,+4 | -2 |
| +3 | -4,+4 | -1,+7 |
其它 | 阳离子核外无电子 | 它的化合物数量众多分布极广 |
| 焰色反应呈黄色 |
| 无机非金属材料的主角 |
|
（1）F在元素周期表中的位置是____________；
（2）任写一个BA4的同系物的分子式___________；
（3）请用电子式表示DG的形成过程____________；
（4）元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______（填化学键类型）；
（5）D与E相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；
（6）工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A为非金属性最强的元素,C的原子结构示意图为
,A、B可形成BA2型化合物。据此填空:
（1）C的元素名称为____,其气态氢化物的化学式为_____。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（3）B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。
（4）某同学根据元素周期律推知:A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确?____,请说明理由:_____。
有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是
A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B.C极易溶于B中，溶液呈碱性
C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D.A和C能发生氧化还原反应
