室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是( )
A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体 D.升高温度
下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A.HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
B.HNO2溶液的导电性比盐酸弱
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.0. lmol•L-1的HNO2溶液的c(H+)= l0-2mol/L
下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱电解质 | HF | CaCO3 | HClO | NH3 |
非电解质 | SO2 | 金属Al | H2O | C2H5OH |
A.A B.B C.C D.D
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
甲 乙 丙
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。
②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。
③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。
④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。
A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示：
| A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm |
| 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.143 |
| 0.099 |
主要化合价 |
| -4,+4 | -2 |
| +3 | -4,+4 | -1,+7 |
其它 | 阳离子核外无电子 | 它的化合物数量众多分布极广 |
| 焰色反应呈黄色 |
| 无机非金属材料的主角 |
|
（1）F在元素周期表中的位置是____________；
（2）任写一个BA4的同系物的分子式___________；
（3）请用电子式表示DG的形成过程____________；
（4）元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______（填化学键类型）；
（5）D与E相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；
（6）工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。
