Question

常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（　　）

A.等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

B.与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸

C.等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸

D.三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

Answer

B

【解析】

A．等体积、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸中，加入等体积、物质的量的浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液，反应后生成的盐溶液溶质分别是NaCl、NaHSO4、CH3COONa，溶液分别显中性、酸性、碱性，则反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸，A选项正确；

B．与等物质的量的NaOH溶液反应时，醋酸和盐酸为一元酸，消耗的体积相等；而硫酸为二元酸，消耗的体积最小，所需三种酸溶液的体积关系为：盐酸=醋酸＞硫酸，B选项错误；

C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，则氢离子浓度越大，产生气体的速率越快，三种酸的物质的量浓度相同时，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，硫酸为二元强酸，则醋酸溶液中氢离子浓度最小，硫酸溶液中氢离子浓度最大，则产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸，C选项正确；

D．氢离子浓度越大则pH值越小，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，硫酸为二元强酸，三种酸的物质的量浓度相同时，则醋酸溶液中氢离子浓度最小，硫酸溶液中氢离子浓度最大，故三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸，D选项正确；

答案选B。