Question

溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl^－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

Answer

Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4 ＜ 1.0×10－8 mol·L－1 中

【解析】

（1）碳酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，导致盐碱地呈碱性，水解的化学方程式为Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH；向盐碱地中加入石膏（CaSO4），CaSO4和Na2CO3反应生成硫酸钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4，盐碱地中碳酸钠的浓度减小，使盐碱地中氢氧根浓度减小，碱性减弱，故答案为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH；Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

（2）氨水中存在电离平衡，稀释促进一水合氨的电离，使溶液中氢氧根的物质的量增加，而氢氧化钠在溶液中完全电离，不存在电离平衡，所以要使稀释的后的pH相等，氨水稀释的倍数大于氢氧化钠溶液，即m＜n，故答案为：＜；

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，则由水电离出来的c(OH－)＝mol/L=1×10-8mol/L，故答案为：1×10-8mol/L；

（4）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3▪H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3▪H2O的电离常数Kb= ==，故答案为：中；。