下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时眼睛应________.
③有关数据记录如下：
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.50 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_______。
（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）
a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果____________。
b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，，测定结果____________。
c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，造成测定结果____________。
d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果___。
e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果__________。
在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序号）。
（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中
＝1010。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA) b.
c.c(H＋)与c(OH－)的乘积 d.c(OH－)
溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。
（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（
）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
