Question

甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：

(1)步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。

(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。

(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。

(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。

(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。

Answer

过滤 烧杯 KClO3 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 炭 MnO2 、Fe 、Fe2O3 MnO2

【解析】

经过步骤①的操作后分为固体和溶液，则步骤①为过滤；滤液加入稀硝酸和硝酸银溶液后产生沉淀推断滤液中含有氯离子；固体A灼烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳，则固体A中含碳。

(1)综上分析，步骤①为过滤操作，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。

(2)步骤②产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，则甲班同学是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，同时反应生成氯化钾。

(3)步骤④所得黄色溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，黄色溶液为硫酸铁，反应方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4。

(4)综上分析，固体A中一定含有碳；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有制取氧气使用的二氧化锰、还原金属氧化物时剩余的Fe2O3及产生的Fe。

(5)根据上述分析判断固体C为氯酸钾分解的催化剂二氧化锰，化学式为MnO2。