小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为___________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：____________________ |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
(1)步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。
初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
(1)A+B的反应化学方程式是______________________。
(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________。
天然气可以在一定条件下合成甲醇。
(1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全_________________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________，基本反应类型为_______。
“题18图”为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为________g；60℃时溶解度：Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______________g (假设不含结晶水)。
2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐……；发热时间: 10小时；平均温度:52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答:
(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为_______；盐是催化剂，其质量和_______不变。
(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是________________________。
