某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：
(1)以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_____g；
(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为______________？（写出计算过程）
(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果_____（填“有”、“没有”）影响．原因是_____．
2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．己知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：
(1)这种可燃冰中含有_____种元素：原子个数比：C：H：O=_____；
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
根据下图回答有关问题。
(1)仪器E的名称为___________。
(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：_________________________________________________________________________。
(3)选择仪器D~I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，应选仪器________（填序号），其化学反应方程式为_________________________________；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器___________，其反应方程式为______________________。
(4)如图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整____________。
小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为___________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：____________________ |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
(1)步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。
初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
(1)A+B的反应化学方程式是______________________。
(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________。
