下列实验能达到实验目的的是
| 目的 | 实验 |
A | 检验蔗糖的水解产物中有葡萄糖 | 取水解后溶液加入少量新制的Cu(OH)2加热 |
B | 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 | 向0.1 mol•L-1AgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液， 再滴加0.1 mol•L-1KI溶液 |
C | 配制FeCl3浓溶液 | 将FeCl3晶体溶解在少量热水中 |
D | 排出酸式滴定管尖嘴中的气泡 | 打开活塞，迅速放出液体 |
A.A B.B C.C D.D
下列有四氟乙烯的说法错误的是
A.存在同分异构现象
B.所有原子处于同一平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.可利用电渗析法淡化海水
B.硅胶常用作催化剂的载体和干燥剂
C.冬奥会速滑服所用的材料聚氨酯属于新型无机非金属材料
D.75%的酒精、高温、紫外线能够杀灭新型冠状病毒的原因都是使蛋白质变性
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O_________
MgBr2__________
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2___________Na2O2________ H2O2________
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：
①写出A反应的离子方程式________；
②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。
下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期 | I | II | III | IV | V | VI | VII |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为________________。
(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________；________________。
(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。
(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。
(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式)，属于___(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____。
(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_____(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
