Question

设N_A 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=4，该溶液中存在如下平衡：①HSO₃^-H⁺+SO₃^2- ② HSO₃^- + H₂OH₂SO₃+ OH^-。下列说法正确的是

A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO₃固体

B.加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H⁺ )增大

C.该溶液中c(OH^-)+ c(SO₃^2-)=c(H⁺) +c(H₂SO₃)

D.该溶液中阴阳离子总数为0.2N_A

Answer

C

【解析】

A. 因为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑，而生成的Na2SO3在蒸干过程中逐渐被空气中的O2氧化成Na2SO4，所以将该溶液加热蒸干、灼烧可得Na2SO4固体，故A错误；

B. 加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H+)减小，故B错误；

C. 根据质子守恒得，该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)，故C正确；

D. 该溶液中n(Na+)= 1L×0.1mol•L-1=0.1mol，若不考虑HSO3-的电离和水解，则n(HSO3-)= n(Na+)=0.1mol，考虑水的电离，则阴阳离子总数大于0.2mol，HSO3-电离过程使得离子数目增多，HSO3-水解过程离子数目不变，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则阴阳离子总数大于0.2mol，即大于0.2NA，故D错误；

故选C。